Kazalo:
Učenci v kemijskih laboratorijih so pogosto naprošeni, da izračunajo dejanske donose svojih reakcij, da določijo učinkovitost reakcije. Učinkovitost reakcije narekuje njeno uporabo in praktičnost; učinkovita reakcija se bo pogosteje uporabljala v industrijskem okolju in ima zato veliko večjo vrednost. Vsaka kemijska reakcija ima dva donosa: teoretični donos in dejanski donos. Teoretični donos je donos za 100-odstotno učinkovito reakcijo. Dejanski donos se izračuna glede na teoretični izkoristek za določitev učinkovitosti reakcije.
Korak
Izračunajte teoretični donos za vašo določeno kemično reakcijo. Izračuni teoretičnega donosa so precej bolj zapleteni kot pri dejanskem pridelku, vaš profesor pa vas bo verjetno vodil skozi ta korak.
Korak
Opravite vaš laboratorijski odziv, pri čemer pazite, da ne boste izgubili nobenega izdelka na poti. Ker nobena reakcija ni 100-odstotno učinkovita, boste vedno imeli manj reakcijskih produktov, kot ste pričakovali. Vendar pa morate poskrbeti, da boste očistili vse čaše in laboratorijsko opremo in se prepričali, da ne boste pustili nobenega izdelka za seboj na kateri koli stopnji, saj bo to zavrglo vaše izračune.
Korak
Ko končate laboratorijski postopek, stehtajte svoj končni izdelek. Če je vaš izdelek v zadnjem stadiju moker, kar je zelo običajno, pustite, da voda izhlapi, preden jo stehtate. V nasprotnem primeru boste vključili težo vode v težo končnega izdelka, kar bo povečalo učinkovitost vaše reakcije.
Korak
Razdelite težo vaših reakcijskih produktov, ki ste jih dobili v 3. koraku, s teoretičnim donosom, ki ste ga dobili v 1. koraku. Poskrbite, da sta obe vaši pridelki v gramih.
Korak
Odgovor, ki ste ga dobili v koraku 4, pomnožite s 100, da dobite končni dejanski donos. Ta dejanski donos je izražen kot odstotek teoretičnega donosa; če je vaš dejanski donos 76, to pomeni, da ste pridobili 76 odstotkov izdelka, ki bi ga dobili, če bi bila vaša reakcija 100-odstotno učinkovita.